Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L^﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（  ）

A．c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）       

B．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）      

D．c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

【解析】
A．NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故C正确；

D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故D错误；

故选C．