Question

将0.2mol•L^﹣1HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（  ）

A．c（HCN）＜c（CN^﹣）       

B．c（Na⁺）＜（CN^﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN^﹣）=c（OH^﹣）      

D．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.1mol•L^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：将0.2 mol•L﹣1HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

【解析】
将0.2 mol•L﹣1HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1，故B错误；

C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；

D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确．

故选D．