Question

将0.1mol•L^﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（  ）

A．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）+c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

Answer

B

【解析】

试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac﹣水解程度，结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）分析解答．

【解析】
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明HCH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，

A．反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣），醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，应有c（CH3COOH）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH），故A错误；

B．根据A的分析可知，c（CH3COOH）＞c（H+），离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH），故B正确；

C．混合液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；

D．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；

故选B．