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通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学...

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

键能/kJ•mol﹣1

460

360

436

431

176

347

 

请回答下列问题:

(1)比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiCl4      SiO2,原因是     

(2)图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);

1mol晶体硅中含      molSi﹣Si键;该反应的反应热△H=      kJ•mol﹣1

 

 

(1)<;SiCl4为分子晶体,SiO2为原子晶体; (2)或; (3)2;+236. 【解析】 试题分析:(1)物质的熔点与晶体类型有关,原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点;如果晶体类型相同,物质的熔点与化学键的键长成反比,键长越短,键能越大,熔点越高; (2)晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键,如果一个硅原子在正方体体心上,4个硅原子在相对的4个顶点上; (3)1mol晶体Si中,含有2molSi﹣Si键;化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和,在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键,所以每个硅原子含有2个共价键. 【解析】 (1)二氧化硅是原子晶体,四氯化硅是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体,所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高. 故答案为:<;SiCl4为分子晶体,SiO2为原子晶体; (2)晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键,如果一个硅原子在正方体体心上,4个硅原子在相对的4个顶点上,所以为:或, 故答案为:或; (3)1个Si形成4个共价键,每个共价键被2个Si原子共用,则1molSi中含有2molSi﹣Si键,反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和,即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236 kJ/mol, 故答案为:2;+236.  
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考点分析:
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第四周期的许多金属能形成配合物.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

1Cu基态原子的外围电子排布为     Cr基态原子的外围电子排布为     ,这样排布的理由是    

2NH3是一种很好的配体,原因是    

3)图中虚线表示的作用力为    

4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成CuNH34SO4•H2O晶体.在该晶体中,含有的原子团或分子有:[CuNH34]2+NH3SO42H2O,其中[CuNH34]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是     ,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式    

5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态NiCO4,呈正四面体构型.NiCO4易溶于     (填标号).

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸镍溶液.

 

 

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四种短周期元素ABCDABC同周期,CD同主族,E是过渡元素.A的原子结构示意图为:B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:

1)写出下列元素的符号:A     B    

2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    

3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是    

4D的氢化物比C的氢化物的沸点     (填),原因是    

5E元素原子的核电荷数是     E元素在周期表的第     族.元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在     区.

6)画出D的核外电子排布图     ,这样排布遵循了构造原理、     原理和     规则.

 

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下列说法中正确的是(  )

A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体

D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形

 

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下列现象与氢键有关的是(  )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解.

A.①②③④⑤⑥        B.①②③④⑤        C.①②③④       D.①②③

 

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(  )

A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°

B.NO3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

 

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