Question

新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．

（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S^2﹣、b位置Zn²⁺则此晶胞中含有      个S^2﹣，Zn²⁺的配位数为      ．

（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为      ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^﹣，CH₃⁺中C﹣H键键角是      ；CH₃^﹣的空间构型是      ．

（4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．

若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A=     mol^﹣1．

Answer

（1）4；4；

（2）Ti14C13；

（3）120°；三角锥形；

（4）．

【解析】

试题分析：（1）根据硫化锌的晶胞图可知，根据均摊法计算出晶胞中含有硫离子数，每个硫离子周围距离最近的锌离子有4个，而每个锌离子周围距离最近的硫离也是4个，据此答题；

（2）气态团簇分子中原子不用均摊法计算，而是直接数各原子个数，进而确定化学式；

（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，碳负离子CH3﹣中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，据此判断键角和空间构型；

（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10﹣10）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可计算出NA．

【解析】
（1）根据硫化锌的晶胞图可知，晶胞中含有硫离子数为=4，每个锌离子周围距离最近的硫离是4个，

故答案为：4；4；

（2）根据晶胞结构可知，晶胞中含有钛原子为14，碳原子数为13，所以化学式为Ti14C13，

故答案为：Ti14C13；

（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，所以CH3+中C﹣H键键角是120°，碳负离子CH3﹣中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以CH3﹣的空间构型是三角锥形，

故答案为：120°；三角锥形；

（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10﹣10）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可知，NA==mol﹣1=mol﹣1，

故答案为：．