Question

下列叙述中正确的是（  ）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子

C．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；

B．结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；

C．非羟基氧原子数目越少，含氧酸的酸性越弱；

D．根据分子的中心原子的价层电子对数判断．

【解析】
A．NH3的空间结构为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，CO结构不对称属于极性分子，CO为直线形分子，结构对称、正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；

B．CH4、CCl4都是正四面体结构，结构对称、正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；

C．非羟基氧原子数目越少，含氧酸的酸性越弱，HClO4、H2SO4、H3PO4、HClO的非羟基氧原子数目分别为3、2、1、0，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO，故C正确；

D．CS2分子的中心原子的价层电子对数为2+（4﹣2×2）=2，没有孤电子对，为直线形分子，H2O分子的中心原子的价层电子对数为2+（6﹣2×1）=4，有2个孤电子对，为V形分子，C2H2分子为直线形分子，故D错误．

故选C．