Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第     周期第     族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是     （写化学式）．

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在     个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是     ，键长较长的是     ．

（3）W的基态原子价电子排布式是     ．

工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为 Cu₂S+2O₂2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫     ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．

（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有     个W原子．

Answer

（1）三；VA；HClO4；（2）2；H﹣Cl；H﹣S；（3）3d104s1；Cu2S+2O22Cu+2SO2；电解精炼；；（4）16．

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素，据此解答．

【解析】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素．

（1）Y为S元素，处于周期表中第三周期VIA族，由于非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，

故答案为：三；VA；HClO4；

（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键；在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H﹣Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H﹣Cl键长小于H﹣S键长，

故答案为：2；H﹣Cl；H﹣S；

（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子价电子排布为3d104s1，

工业上以Cu2S为原料制备Cu的化学方程式为Cu2S+2O22Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的铜的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液含有铜离子，所示装置图为：，

故答案为：3d104s1；Cu2S+2O22Cu+2SO2；电解精炼；；

（4）W形成的氧化物Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中氧原子数目为4+8×+6×=8，晶胞中Cu、O原子数目之比为2：1，故晶胞中Cu原子数目为8×2=16，

故答案为：16．