下列只含有离子键的化合物是
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl
A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B
2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A．v（A)＝0.4 mol/（L•
s)
B．v（B) ＝0.8 mol/（L•s)
C．v（C)＝0.6 mol/（L•s)
D．v（D) ＝0.1 mol/（L•s)
下列有关化学用语正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
下列做法科学的是
A．将废电池深埋
B．大量使用化肥
C．开发太阳能、风能和氢能
D．大量开发利用可燃冰
某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）
已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）写出乙烯的电子式 。
（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应
C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯
（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ，发生的反应方程式为 。
（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。
（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。
某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。
（1）关于图像的描述不正确的是______
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；
其中，你认为不合理的方案有_____________。
