Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO₄^2﹣、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在 CO₃^2﹣

B．c（SO₄^2-）=0．1mol•L^﹣1，c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

C．一定存在SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺,可能存在Na⁺

D．一定存在SO₄^2﹣、NH₄⁺,可能存在Na⁺、Cl^-  

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。沉淀不溶于盐酸，说明是硫酸钡沉淀，则溶液中一定存在SO42-，由于碳酸钡溶于盐酸，则一定没有CO32-，根据S原子守恒，n（SO42-）=n（BaSO4）= 2.33g÷233g/mol=0.01mol。向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL，该气体是氨气，则原溶液中一定存在NH4+，根据N原子守恒，n（NH4+）=n（NH3）=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，根据溶液呈电中性，溶液中一定还存在Cl-，氯离子的物质的量最少为n（Cl-）= 0.025×1-0.01×2=0.005mol。A．根据上述分析，溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣，A项正确，D项错误；B．根据上述分析，溶液中c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0．1mol•L﹣1，c（Cl-）＞0.005mol÷0.1L=0.05mol/L，B项错误；C．根据上述分析，溶液中一定不存在碳酸根离子，C项错误；答案选A。

考点：考查离子的推断及共存。