Question

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是  

（2）步骤④中反应的化学方程式为                    ，该反应中体现了SO₂的        性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是              。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的    过程，与直接蒸馏含Br₂的海水相比优点是消耗更少成本降低和              

Answer

（1） 溶液中的HClO将pH试纸漂白

（2） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 +2HBr 还原

（3） 溴水

（4） 浓缩（或富集） 效率更高

【解析】

试题分析：（1）氯气氧化Br-时，有一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的HClO将pH试纸漂白，所以当使用精确pH试纸检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常。

（2）步骤④是SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸的过程，则反应的化学方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 +2HBr；在该反应中，SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，发生失电子的氧化反应，则该反应体现了SO2的还原性。

（3）液溴与溴水的混合物互不相溶，且溴水的密度比液溴小，所以分离时从分液漏斗的上口倒出的是溴水。

（4）“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2富集的过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少，成本降低和效率更高。

考点：考查海水提溴的工艺流程分析。