Question

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O＋O₂↑ ②中负极：2H^＋＋2e^－=H₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A、①是电解池，两极分别产生Cu和氧气，阴极：Cu2++2e-==Cu ，阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑，当通过0.02mol电子时，生成氧气0.02mol/4=0.005mol；②是原电池，Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，发生2H++2e-==H2↑，当通过0.02mol电子时，生成氢气的物质的量是0.01mol，①与②产生的气体不相等，错误；B、①中阴极有Cu析出，质量增加；②中正极是氢离子生成氢气，电极质量不变，错误；C、①中是氢氧根离子放电，生成氧气和氢离子，所以溶液 pH减小，②中氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，所以溶液pH增大，正确；D、①是电解池，两极分别产生Cu和氧气，阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑，②是原电池，Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，错误。

考点：考查原电池、电解池。