某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。
（1）写出装置b中的总反应方程式__________________________________________ ______，
（2）加热e处固体的目的是_____________________________________________ __________，
（3）d处碱石灰的作用是_______________________________________________ ____________，
（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_____________________________。
（5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是_____________________________ ________。
（1）反应A＋3B 
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
该反应进行的快慢顺序为________________。
（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。
（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。
（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a．原子的得电子的能力
b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性
d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)
①熔点很高
②可以导电
③不存在单个分子
④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，其空间构型 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ；
（3）写出下列反应的反应类型：② ④ ；
（4）写出A→B反应的化学方程式： ；
（5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为
A．0.7 L B．1.4 L C．1.6 L D．2.8 L
某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能发生氧化反应； ②能使溴水褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应； ⑥ 能发生银镜反应
A．只有②④ B．只有②③④
C．只有①②③④⑤ D．全部
