Question

海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

Answer

（1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；（2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；5/3 ；（3）BC。

【解析】

试题分析：（1）利用氯气置换溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）利用SO2的还原性，Br2的氧化性，发生氧化还原反应，达到溴的富集，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；配平3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，消耗3molBr2转移电子为5mol，则吸收1molBr2转移电子5/3mol；（3）A、粗盐中含有杂质，因此提纯食盐时，需要除杂，如加入Na2CO3除去Ca2＋，得到食盐固体需要重结晶，故说法正确；B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，故说法错误；C、工业生产中考虑成本问题，NaOH成本高，常用石灰乳作沉淀剂，故说法错误；D、Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2，属于复分解反应，故说法正确。

考点：考查海水的综合利用、工业流程等知识 。