Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H₂在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

Answer

（1）还原；Zn－2e-＝Zn2+；（2）Zn；Cu；（3）1.12 L；减慢。

【解析】

试题分析：（1）根据原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，根据原电池的工作原理，正极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，得到电子被还原，发生还原反应，负极电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；（2）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，阳离子从负极流向正极，负极为锌，正极为铜，因此电子：锌→外电路→铜，阳离子从锌流向铜；（3）2H＋＋2e－=H2↑，通过0.1mol电子产生V(H2）=0.1×22.4/2L=1.12L，原电池加快反应速率，断开导线，不在是原电池，则化学反应速率减缓。

考点：考查原电池的工作原理、原电池的应用、原电池的计算等知识。