Question

对某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下问题：

（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有____性。

（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为____。

（3）实验③不能确认SO₄²-在溶液中是否存在的原因是____（用化学方程式表示）。

（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO₄²-在溶液中是否存在。其改进为：____。

Answer

（1）还原；（2）NH4+＋OH-NH3↑＋H2O；（3）Cl2＋H2SO3＋H2O＝2HCl＋H2SO4；（4）先加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42-，反之则无。

【解析】

试题分析：①加热时放出气体能使品红溶液褪色，此气体为SO2，说明含有H2SO3；②溶液碱性条件下，加热放出气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含NH4＋；③加入氯水，溶液略显黄色，说明含Br－，但加入BaCl2溶液后，产生BaSO4，不能说明原溶液中含有SO42－，因为可能是H2SO3被氧化得到，（1）溴水具有氧化性，能使溴水褪色，说明SO2具有还原性；（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；（3）Cl2具有强氧化性，Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4；（4）先加盐酸酸化，除去H2SO3，无现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若有沉淀产生，则有SO42－，反之则无。

考点：考查离子的检验等知识。