Question

在0.1 mol·L-¹NaHCO₃与0.1 mol·L-¹NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（   ）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃²-）＞c（HCO₃-）＞c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）＝2［c（CO₃²-）＋c（HCO₃-）＋c（H₂CO₃）］

C．c（OH-）＝c（HCO₃-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CO₃²-）＋c（HCO₃-）＋c（OH-）

Answer

D

【解析】

试题分析：等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶质为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，A、水解程度非常微弱，溶液显碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3），故说法正确；B、根据物料守恒，c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］，故说法正确；C、根据质子守恒，c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3），故说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-），故说法错误。

考点：考查离子浓度大小比较、三个守恒等知识。