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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可...

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（     ）

A．加入适量的水

B．适当升高温度

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入等体积的浓度较大的盐酸

 

BC 【解析】 试题分析：A．加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故A错误；B．升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故B正确；C．加入少量硫酸铜溶液，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；D．加入硝酸，硝酸与锌反应不生成氢气，故D错误；故选BC。 考点：考查化学反应速率的影响因素  
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考点分析：
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可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（      ）

乙酰水杨酸              丁香酚           肉桂酸

①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④碳酸钠溶液

A．②与③      B．③与④      C．①与④      D．②与④

 

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25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（     ）

A．蒸馏水            

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸               

D．10.00 mol·L－1盐酸

 

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下列实验能达到预期目的的是（     ）

A．利用I制取Fe（OH）2                       

B．利用Ⅱ装置制取乙烯

C．利用III装置除去Cl2中的HCl       

D．利用IV装置制备乙酸乙酯

 

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某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（    ）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．在b、c两点代表的溶液中Fe（OH）3、Cu（OH）2分别达到饱和

 

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利用下图装置能制取并收集到相应气体的是（     ）

A．浓氨水与固体CaO制氨气      

B．浓盐酸与KClO3固体制氯气

C．稀硝酸与铜片制NO           

D．饱和食盐水与电石制乙炔

 

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