Question

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；

② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO₄中只有S被还原，且1 mol SrSO₄反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是            。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是                    。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是           （填字母）。

A．50~60℃

B．70~80℃

C．80~100℃

D．100℃以上

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2mol的AgNO₃溶液（此时溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

Answer

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。

（2）SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑ （3）BaSO4

（4）①既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失 ②A

（5）溶液由无色变为血红色，且30s不褪色

【解析】试题分析：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O；

（1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；

（2）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑；

（3）由上述分析可知，滤渣为BaSO4；

（4）①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，是因饱和氯化锶溶液既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失；

②六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，故答案为A；

（5）0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，则用含Fe3+的溶液作指示剂，当标准液过量时Fe3+、SCN-结合生成络离子，溶液为血红色，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色。

考点：考查制备实验方案的设计，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等。