Question

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。

（1）该过程的化学方程式：                                                。

（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是                。

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入                 振荡，观察；	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：                            。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ， 振荡，观察；	现象：                           ； 结论：样品中含有NaHCO3。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                                                      振荡，观察。	现象：                            ； 结论：                            。

Answer

（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2分，没有沉淀符号扣1分）

（2）BC （3分）

（3）

步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶【解析】
往试管中加入

过量的Ba（NO3）2溶液，振荡，观察 （2分）

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：试样中含有Na2CO3。（1分）

步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入

适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）

现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

结论：试样中含有NaHCO3。

步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）

现象：有少量白色沉淀生成 ；

结论：试样中含有NaCl 。（1分）

【解析】

试题分析：（1）反应为侯氏制碱法原理，由反应物和生成物可知反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则BC符合，D试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为BC；

（3）纯碱制品含有Na2CO3和少量NaHCO3和NaCl，检验NaHCO3可用过量的Ba（NO3）2溶液先除去Na2CO3，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可说明含有NaHCO3，原因是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后加入硝酸酸化，加入硝酸银可检验NaCl。

考点：以碳酸钠的制备为载体，综合考查物质的制备和测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。