化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。
(1)该过程的化学方程式: 。
(2)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是 。
(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl,设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入 振荡,观察; | 现象:溶液中产生大量白色沉淀;
结论: 。 |
步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入 , 振荡,观察; |
现象: ; 结论:样品中含有NaHCO3。 |
步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中, 振荡,观察。 |
现象: ; 结论: 。 |
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol,该反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)“滤渣”是 。(写化学式)
(4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,“过滤2”后需经过“洗涤,干燥”的操作:
① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是 。
② 工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 (填字母)。
A.50~60℃ | B.70~80℃ | C.80~100℃ | D.100℃以上 |
(5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(此时溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是________。
I、离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(9分)
(1)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。(2分)
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。(2分)
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_____________________________________(用离子方程式说明)。(5分)
II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)
(1)根据题意,可判断出X是________(1分)(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________________________;
(3)发生还原反应的物质是________,反应中2mol的氧化剂能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol电子。
(4)反应中被氧化产生了5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为____________。
工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:
(1)总反应 △H = _______。
(2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。
A.v正(CO) = v逆(CO)
B.消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O
C.c(CO2) = c(CO)
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应
()的影响,并设计了如下实验:
实验编号 | 乙苯(g) / mol | CO2(g) / mol | He (g) / mol | 温度 / ℃ |
I | 3.0 | 9.0 | 0 | 550 |
Ⅱ | 3.0 | 9.0 | 0 | 600 |
III | 3.0 | 0 | 9.0 | 550 |
①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。
② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。
③ 经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______(填“Ⅱ”或“III”)。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:__________________________________________。
硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时, 18O在所有物质中都存在
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题