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下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙...

下列关于有机化合物的说法正确的是

A2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

CC4H9Cl3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

 

B 【解析】 试题分析:A.2-甲基丁烷分子中含有5个C原子,系统命名方法是2-甲基丁烷,习惯命名方法命名是异戊烷,错误;B.乙烯与水发生反应,断裂碳碳双键中较活泼的一个键,在两个不饱和的碳原子上分别添加H、OH,形成乙醇,发生反应类型是加成反应,正确;C.C4H9Cl有4种不同位置的H原子,它们分别被Cl原子取代,就得到4种同分异构体,错误;D.油脂不是高分子化合物,错误。 【考点定位】考查有机物结构和性质判断的知识。 【名师点睛】有机物种类繁多,在生活、生产领域多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象,即存在同分异构体,要会对物质进行辨析,并会进行正确的命名。C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被一个Cl原子取代产生的物质,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3两种不同的结构,每种结构中含有2种不同的H原子,所以C4H9Cl有4种不同的结构;对于某一物质来说,其名称有按习惯命名和按系统命名方法命名的名称,要掌握系统命名方法及原则。有机物在相互转化时发生一定的化学反应,常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等,要掌握各反应类型的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104~106,而低分子有机物的相对分子质量在1000以下,若分子的相对分子质量不确定,则该物质是高分子化合物,若有确定的相对分子质量,则不是高分子化合物;而不能仅仅根据相对分子质量的大小进行判断。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键,本题难度不大。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

 

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化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)95%

 

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在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。

1该过程的化学方程式:                                               

2加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是               

3得到的纯碱制品含有少量NaHCO3NaCl,设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、BaNO32溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入                

振荡,观察;                 

现象:溶液中产生大量白色沉淀;

 

结论:                           

步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入                      

振荡,观察;

 

现象:                          

结论:样品中含有NaHCO3

步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,                            

                         振荡,观察。

 

现象:                           

结论:                           

 

 

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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+Cl外,还含有少量Ba2+杂质;

② SrSO4BaSO4的溶度积常数分别为3.3×1071.1×1010

六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________

2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol,该反应的化学方程式_____________________________________________

3滤渣            。(写化学式)

4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2”后需经过洗涤,干燥的操作:

洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是                   

工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是           (填字母)。

A50~60

B70~80

C80~100

D100以上

 

5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102molAgNO3溶液(此时溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是________

 

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I离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。9

1为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol2

2用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________2

aKCl   bKClO3   cMnO2   dMg

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_____________________________________用离子方程式说明5

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4ClFeCl3N2Fe2O3FeX6

1根据题意,可判断出X________1)(写化学式

2写出并配平该反应的化学方程式:_________________________

3发生还原反应的物质是________,反应中2mol的氧化剂能_______1)(失去得到_____mol电子。

4反应中被氧化产生了5.6L标准状况的气体时,被还原的物质的质量为____________

 

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