Question

下列叙述正确的是（   ）

A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．25℃时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

Answer

C

【解析】

试题分析：A．100℃纯水的pH=6，说明加热可促进水的电离，错误；B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后醋酸电离程度增大，所以pH＜5，错误；C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，正确；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，25℃时，pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，由于酸过量，所以溶液的pH＜7，错误。

考点：考查电解质的电离及溶液的酸碱性的知识。