Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示。

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的∆S＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)。

上述①~④中正确的有（   ）

A．1个    B．2个     C．3个    D．4个

Answer

C

【解析】

试题分析：①利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①错误；②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax÷(a−ax+2ax×100%)=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故③正确；④c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正确。所以正确的有②③④，选项C正确。

考点：考查化学平衡影响因素分析的知识。