T K时,向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2,发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/% | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11mol/L
C.T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时,Cl2的转化率大于80%
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法不正确的是( )
A.HX一定是弱酸
B.同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸
D.反应过程中二者生成H2的速率不相同
下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:③>②>①
B.浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能控制CH3COO-水解
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容容量中,不同温度下分别发生反应,2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则反应的∆H<0
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)的温度和压强的变化如下表所示。
| 1.0MPa | 2.0MPa | 3.0MPa |
810℃ | 54.0% | a | b |
915℃ | c | 75.0% | d |
1000℃ | e | f | 83.0% |
①b<f;②915℃,2.0MPa时E的转化率为60%;③该反应的∆S>0;④K(1000℃)>K(810℃)。
上述①~④中正确的有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个