某市对大气进行检测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
CH4可用于燃烧脱硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H>0。汽车启动后,气缸温度较高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H>0,简述该设想能否实现的依据_______________________。
③目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学方程式为_______________。
(3)一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
在一定温度和压强下,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3)。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。
(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_______。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=___________。
(2)25℃时,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,请回答下列问题:
①HaA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HaA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)
A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
③NanA溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)____________。
I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验,请填写下列空白:
试剂:5%H2O2溶液,10%H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液,MnO2粉末
仪器:试管、胶头滴管、酒精灯
(1)实验目的:探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液,将试管A放入5℃水浴中,将试管B放入40℃水浴中,同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。
实验现象:试管________(填“A”或“B”)中产生气泡的速率快,说明___________。
(2)实验目的:探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液,向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液,观察实验现象。
实验现象:试管A、B中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案,使该实验的实验现象更为明显,以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测,___________________________。
(3)实验目的:________________________。
实验步骤:分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后,再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液,观察实验现象。
你认为方案(3)的设计是否严谨?_________(填是或否),说明理由_________________。
II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。
实验中可供选择的试剂与用品:镁带(密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm)、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案:_____________________________________。
T K时,向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2,发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/% | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11mol/L
C.T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时,Cl2的转化率大于80%
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法不正确的是( )
A.HX一定是弱酸
B.同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸
D.反应过程中二者生成H2的速率不相同