Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

（4）证明该粒子的还原性比Z^-强的离子方程式是____________________.

（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

Answer

（1）S Cl C N (2分)；

（2）（1分）；

（3）（1分）；

（4）C12+ S2-=2Cl-+S↓（2分）；

（5）Cl2+ 2NaOH="NaCl+" NaClO +H2O (2分)；

（6）68.5g（2分）。

【解析】试题分析：短周期元素X最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素；Y常温下是双原子分子，氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；T最外层电子数是电子层数的2倍，则T是S元素；Z元素最高化合价是+7价，则Z是Cl元素。

（1）原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。所以四种元素原子半径由大到小的顺序是S＞ Cl ＞C ＞N；

（2）NH4+电子式是；

（3）T元素是S，其简单阴离子的结构示意图是；

（4）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性Cl＞S，所以还原性Cl-＞S2-，证明的反应是C12+ S2-=2Cl-+S↓；

（5）元素Z的单质Cl2可以与NaOH溶液发生反应，层数NaCl、NaClO和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+ 2NaOH="NaCl+" NaClO +H2O；

（6）9gC的物质的量是n(C)=9g÷12g/mol=0.75mol，根据C元素守恒可知其层数的CO2的物质的量是0．75mol，1L 1mol·L-1NaOH溶液含有的溶质的物质的量是n(NaOH)=c·V=1mol/L×1L=1mol，将CO2通入到NaOH溶液，发生反应产生碳酸钠、碳酸氢钠，根据C守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=0.75mol，根据Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=1mol，解得n(Na2CO3)=0.25mol，n(NaHCO3）=0.5mol。完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为m=0.25mol×106g/mol+0.5mol×84g/mol=26.5g+42g=68.5g。

考点：考查元素及化合物的推断、电子式、原子结构示意图及化学方程式的书写、物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。