Question

黑火药发生爆炸，反应方程式为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法错误的是 （   ）

A．C在反应中被还原                   

B．S和KNO₃都发生了还原反应

C．每生成3molCO₂，反应转移12mol电子  

D．K₂S和N₂都是反应的还原产物

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据化学反应，C元素的化合价由0价失电子升高到+4价，所以C在反应中被氧化，A项错误；B．N、S元素的化合价降低，则氧化剂是KNO3和S，它们都发生了还原反应，B项正确；C．只有C元素的化合价升高，则有3 mol C被氧化，转移12mol电子，C项正确；D．S元素的化合价由0价降低到-2价，N元素的化合价由+5价降低到0价，则K2S和N2都是反应的还原产物，D项正确；答案选A．

【考点定位】考查氧化还原反应。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。具体分析如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，氧化剂得电子发生还原反应，被还原，氧化剂得电子后的生成物为还原产物，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，等于转移的电子数，以此来解答。