Question

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （   ）

A．锌片做负极，锌发生还原反应   

B．铜片做正极，铜得电子                      

C．溶液中的pH值减小            

D．铜片上有气泡冒出

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，发生氧化反应，A项错误；B．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，B项错误；C．该原电池的反应原理为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子不断消耗，溶液种的pH值增大，C项错误；D．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，即铜片上有气泡冒出，D项正确；答案选D。

考点：考查原电池的工作原理。