Question

下列叙述正确的是

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键

②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为

⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称

⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键

A． ②⑥      B．①②⑥         C． ②⑤⑥⑧        D． ③④⑥⑦⑨

Answer

A

【解析】

试题分析：①不同核素之间形成的共价键不一定是极性键，例如HD分子中含有非极性键，错误；②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子，正确；③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，错误；④PCl5、H2O是极性分子，错误；⑤氢键不是化学键，错误；⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐，正确；⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的。如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，错误；⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称；π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，错误；⑨干冰汽化破坏了分子间作用力，错误，答案选A。

考点：考查化学键、核外电子排布、手性碳原子、氢键等有关判断