如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g
）的能量变化示意图．下列说法正确的是
A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程
B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程
C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
下列叙述正确的是
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键
A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验
后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Fe为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Fe经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；
⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是
①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12．
A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦
