Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.2 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、正极氯气得到电子，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A错误；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误；C、若用KCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C错误；D、当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧产生0.2 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.2 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.4mol离子减少，D正确。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理的有关判断

【名师点晴】本题通过原电池为载体重点考查了电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是D项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。解答时要抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。