Question

25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH₃OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= －896 kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= －286 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= ＋736kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-396kJ•mol-1，A错误；B、天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ•mol-1，B正确；C、氢气的热值是143kJ•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算

【名师点晴】解答时要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量，题目难度不大。另外还需要注意判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。