Question

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂, 反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 

    

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋ O₂ ＋ 4e^－=2H₂O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

Answer

B

【解析】

试题分析：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】该题为高考常见题型和高频考点，明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。解答时注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O。