Question

如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（    ）

A．电流由锌通过导线流向铜

B．负极反应为Zn一2e-=Zn²⁺

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会增加

Answer

B

【解析】

试题分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D．一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理

【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。