Question

短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

Answer

（1）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （2）

（3）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （4）S2－Cl－Na＋Al3＋ （5）Cl2O7＋H2O＝2HClO4

【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素，则

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，则Y是S，硫化钠是含有离子键的离子化合物，的电子式为。

（3）Y是S，则Z是Cl，Y的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸，则发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应生成高氯酸，该反应的化学方程式为Cl2O7＋H2O＝2HClO4。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用