锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在...

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（）

A．充电时电极b连接电源的正极

B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼

D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

C 【解析】试题分析：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极；A．充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，A错误；B．放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，B错误；C．a是正极，连接粗铜可实现粗铜的精炼，C正确；D、充电时阴极发生还原反应，溴得到电子转变成溴离子，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】可充电池，放电是原电池工作原理，发生氧化反应的极为负极，负极是电子流出的极，电解质溶液里阳离子向正极移动，充电时是电解池，发生还原反应的极为阴极，溶液里阳离子向阴极区移动，掌握原电池和电解池的工作原理并从化合价的变化进行判断是做题的关键。

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考点分析：

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向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)ΔH＜0

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C．10min时改变反应条件可能是降低温度

D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是( )

A．反应的热化学方程式为+SO3（g）△H＞0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	该溶液一定有SO42-或Ag+
D	向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解