Question

下列有关性质比较不正确的是（    ）

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl＞ NaBr＞NaI

Answer

C

【解析】

试题分析：A、对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则沸点是前者高于后者，A正确；B、金刚石、碳化硅和硅形成的均是原子晶体，其硬度与原子半径有关系，形成共价键的原子半径越小，硬度越大，则硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；C、钠镁铝形成的晶体均是金属晶体，其熔点与金属阳离子的半径以及所带电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，熔点越高，则熔点由低到高:Na＜Mg＜Al，C错误；D、形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大到小: NaF＞NaCl＞NaBr大于NaI，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查晶体性质判断

【名师点晴】掌握晶体性质的递变规律是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。例如不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。