Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

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	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态[来	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________；（填正确选项前的字母）

A．引发反应   

B．加快反应速度    

C．防止乙醇挥发  

D．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水   

b．浓硫酸      

c．氢氧化钠溶液      

d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用____________的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________________。

Answer

（1）d （2） c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）蒸馏 （6）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

试题分析：（1）由于在140℃时乙醇容易发生分子间脱水生成乙醚，所以在此制备实验中，要尽可能迅速地

把反应温度提高到170℃左右的最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d。

（2由于浓硫酸具有氧化性，在反应中有可能被还原为SO2，而SO2能使溴水褪色，会干扰实验。又因为乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除去乙烯中的SO2应该选择氢氧化钠溶液，答案选c。

（3）溴水显橙色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷的密度大于水，则振荡后静置，产物应在上层；

（5）乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差解答，若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；

（6）由于液溴易挥发，因此反应过程中应用冷水冷却装置D的主要目的是减少挥发液溴；又由于1，2—二溴乙烷的熔点较低，如果用冷水冷却会使产品凝固而堵塞导管，所以又不能过度冷却（如用冰水）。

考点：考查有机物制备实验方案设计与探究