Question

（1）H₂S和H₂Se的参数对比见右表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为__________________；

②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能__________________；

分子晶体

；；

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度  

  为_______________g/cm³。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

（4）Fe（CO）₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe（CO）₅分子中含有σ键的数目为____________1：3

；

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

。。。

Answer

（1）①分子晶体 ② 由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大

（2） As＜Se＜Br （3）1：3 （4）①10mol ② Fe3N

【解析】

试题分析：（1）①从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；

②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；

（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br；

（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3；

晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为g，则晶胞密度ρ=gg÷（a×10-10cm）3=g．cm-3；

（4）①Fe（CO）5分子中含5个配位键，配体CO内含有1个碳氧三键，所以1molFe（CO）5分子中含有的σ键的数目10mol；

②N原子位于体内，数目为2；Fe原子位于顶点、面心和体内，数目为12×+2×+3=6；

即化学式可写为：Fe3N。

考点：物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、分子空间构型、杂化方式、配合物、晶胞密度的计算等。