Question

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）．

（1）仪器A的名称分别是____________________________________；

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①按图组装好仪器后，______________________检查装置气密性，连接好装置

；

②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na₂CO₃的质量分数是____________

（用含a、b、c的式子表示）．

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na₂CO₃的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是______________；

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（从e口鼓入空气，D中锥形瓶中装入样品溶液，用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器		D			A
添加的药品		分液漏斗中药品__________

Answer

（1）分液漏斗

（2）检查装置气密性

（3）

（4）二氧化碳没有完全被碱石灰吸收

（5）

选用的仪器

C

D

C

B

A

添加的药品

装有氢氧化钠溶液，从e通入空气

分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液

浓硫酸

碱石灰，反应前后分别称量质量

碱石灰

【解析】

试题分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗；

（2）①实验开始连接好装置后，需要检查装置的气密性；

（3）根据碳酸钠和盐酸反应关系式CO2～Na2CO3，二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，二氧化碳的质量是：（c-b）g，物质的量是：mol，碳酸钠的质量分数是=；

（4）碳酸钠生成的二氧化碳，部分存在于B装置中，不会完全被碱石灰吸收；

（5）按照从左向右的顺序，装置分别是C、D、C、B、A，C中装有氢氧化钠溶液，将通入的空气中的二氧化碳除掉，保证装置的生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收；D装置中分液漏斗中选用稀硫酸，避免挥发；C中装有浓硫酸，用于干燥二氧化碳，避免水分干扰；B装置中装有碱石灰，用于测定生成的二氧化碳质量；D装置装有碱石灰，用于吸收空气中的二氧化碳和水，避免影响B中质量。

考点：探究物质的组成及计算