化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醇的主要实验装置如下图：
反应物和产物的相关数据如下下：
| 相对分 子质量 | 沸点/ ℃ | 密度 （g•cm-3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g．
请回答：
（1）加热A前，需先从_______________（填“a”或“b”）口向B中通入水；
（2）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______________；写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式_______________；
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____（填“上”或“下”）口分离出；
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________；
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______（填选项字母）左右的馏分；
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为_________，下层液体的主要成分为_______________（填物质名称）；
（7）本实验中，正丁醚的产率为_______________。
枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：
已知醛在一定条件下发生如下反应：
（1）写出有机物B中所含官能团的名称为___________；A→B的反应类型为___________；
（2）写出试剂X的结构简式：_______________；
（3）检验B中的官能团所需的试剂是_____（填序号）；
A．新制氢氧化铜悬浊液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液
B．银氨溶液 稀盐酸 溴水
C．银氨溶液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液
D．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________；
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：_______________、_______________；
（1）完全燃烧下列烃①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14），等物质的量的上述四种烃，耗氧量最小的为_________（填写序号）；等质量时，则耗氧量最大的为_________；
（2）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
六种一溴二甲苯的熔点 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205 |
对应还原二甲苯的熔点 | -13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
熔点为234℃分子的结构简式_________；
（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_________；
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是_________；
（4）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗的O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的7倍，由此分析回答：
①若该烃为二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，则该烃的结构简式为_______；
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为_______（填任一种）。
（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c电极为_________，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
下列说法中正确的是
A. 
在核磁共振氢谱中有5个吸收峰
B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定
D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构
