下列说法正确的是 （ ）
A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源
B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键
煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是（ ）
A．干馏 B．分液 C．分馏 D．萃取
下列物质属于纯净物的是（ ）
A．福尔马林 B．酚醛树脂 C．聚氯乙烯 D．冰醋酸
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是__________________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_______；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；
（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3++H2O
Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________________________；
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________；
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为__________mg•L-1。
一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；
（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；
A． CuSO4
B． HCl
C． Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。
A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是__________________，B含有的官能团是______________________；
（2）①的反应类型是________________，⑦的反应类型是______________________；
（3）异戊二烯分子中最多有____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________；
（4）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）____________；
（5）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线______________________。
