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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中...

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器向甲中通入6mol A2mol B,向乙中通入1.5mol A0.5mol B3molC2molD,将两容器的温度恒定在770K,使反应:3Ag)+Bg)xCg) +Ds)达到平衡此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题错误的是

A.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5

B.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=2

C.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=3

D.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是nD) >4/3 mol

 

C 【解析】 试题分析:反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,说明甲乙两容器为等效平衡状态,A.二者为等效平衡,若平衡时两容器中的压强不相等,满足x=4,反应前后气体的物质的量不变,容器的则两容器中压强之比为(6+2):(1.5+0.5+3)=8:5,D正确;B.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则必须满足转化到一边相等,所以在乙中完全转到反应物保证6molA和2molB时x=2,B正确;C.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,这说明反应前后体积是不变的,则x=4,C错误;D.根据以上分析可知若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=2,在恒温恒容条件下,C的体积分数都仍为0.2,假设反应完全逆向,则在折算之后要满足n(A)=6mol,n(B)=2mol,所以加入的C和D分别为6mol和2mol,但又D为固体,对平衡移动没有影响,所以D只要能够与C反应达到平衡状态的量即可,所以D最少为,D正确,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡的计算 【名师点晴】解答时注意从等效平衡的角度分析,所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型:I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系):等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系):等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。  
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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是(     )

A.H+透过质子交换膜由左向右移动

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g

 

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t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t,可使溶液由Y点变到Z点

B.在X点没有Ag2CrO4沉淀生成,则此时温度低于t

C.向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体,可使溶液由Z点到Y点

D.在t时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

 

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科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇; b极:2H2O+O2+4e=4OH 关于此燃料电池的下列说法中错误的是(    )

A.a极为负极,b极为正极。

B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应。

C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH―6e=CO32-+6H2O

D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2极理论上生成0.2molCl2

 

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下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A.b电极为该电池的负极

B.b电极附近溶液的pH减小

C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

 

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