Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和ClO₃^－的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比（      ）

A． 21∶5      B．11∶3     C．3∶1       D．4∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO-和ClO3-物质的量之比为1:3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+3mol=4mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是16mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则被还原的Cl的物质的量为：=16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题的解题思路是：Cl2生成ClO-、ClO3-化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。