Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第         周期第      族，其基态原子最外层有    个电子。

（2）X的电负性比Y的    （填“大”或“小”），XY₂的价层电子对模型为           。

（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是    ，沸点较高的是    （写化学式）。

（4）化合物XYZ₂中σ键和π键个数比为           。

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式                     。

Answer

（1）四 Ⅷ 2；

（2）小；V型；

（3）H2O H2O；

（4）3:1；

（5）3d104s1

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，所以Z是Cl元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe。

（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；

（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，H2O中O的杂化类型为sp3，呈V型，故答案为：小，V型；

（3）O的非金属性比C强，简单气态氢化物中，较稳定的是H2O，水分子间能够形成氢键，沸点较高，故答案为：H2O；H2O；

（4）化合物COCl2中σ键有3个，π键有1个，个数比为3:1，故答案为：3:1；

（5）与铁同周期且导电性强于铁的元素是铜，铜是29号元素，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1。

考点：考查了元素位置的判断、氢化物稳定性的判断、离子方程式的书写等的相关知识。