制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法正确的是( )
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．M的分子式为C12H22O11
C．N的结构简式为C2H4O2
D．④的反应类型属于取代反应
下列说法正确的是( )
A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 
表示的原子能量处于最低状态
D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
大型晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：下列说法正确的是( )
A．CPPO属于芳香族化合物
B．CPPO属于高分子化合物
C．1 mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOH
D．1 mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10 mol
氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
|
|
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中___________
| ②反应的化学方程式 ______________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③___________________ | ④____________________ |
海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为
。上图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式： 、 。
（2）制备镁的工艺中，从卤水到
经历了
的过程，生成
的过程看似多余，其实该过程的作用是 。
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）。
A、
B、
C、
D、
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期电负性最大的元素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。
