Question

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。

（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式                                               ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是                                       (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

Answer

（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失

（2）试管内溶液静置后不分层

（3）CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

【解析】

试题分析：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失。

故答案为：溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；

（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴

乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

故答案为：试管内溶液静置后不分层；

（3）溴乙烷与NaOH溶液发生加热条件下发生水解反应，其反应方程式为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，化学方程式为： CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色）。

故答案为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）。

考点：考查性质实验方案设计

【名师点睛】有机化学实验设计与评价是历次考试的重点内容之一，以选择题形式出现时，主要考点：①加热方法的选择。如果实验所需温度t≤100℃，通常采用水浴加热，温度高于100℃时通常采用直接加热；②温度计的用途和使用方法。实验过程中，根据温度计作用是用来测反应混合物温度、测馏分的温度、测水浴的温度等目的不同，温度计水银球的位置不同；③冷凝管的使用。冷凝管在装置中通常有竖直连接和倾斜连接两种使用方法，水流方向通常以确保冷凝管内充满水为准；④物质的除杂与分离方法的选择。选择试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。