Question

海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是       

（3）步骤④反应的离子方程式是_       

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是       

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：       

（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是       

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为       

Answer

（1）BDE

（2）过滤；蒸馏

（3）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯与碘不反应

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色

（6）C

（7）0.56L

【解析】

试题分析：（1）灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，坩埚，泥三角外，还需要用到的实验仪器是酒精灯。

故答案为：D；

（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．从含碘的有机溶液中回收苯，利用沸点差距分离，操作名称是蒸馏。

故答案为：过滤、蒸馏；

（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。

故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与碘不反应。

故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯与碘不反应；

（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。

故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；

（6）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法，碘和有机溶剂互溶，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选C。

故答案为：C；

（7）1000g某海带样品中含有6.35g碘离子，n（I-）==0.05mol，根据2I-+Cl2=2Cl-+I2知，

需要氯气体积=×1×22.4L/mol=0.56L。

故答案为：0.56L。

考点：考查海水资源及其综合利用；有关化学方程式的计算

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