Question

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：

（1）SO₂对环境的危害主要是形成          。

（2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是                     。

（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：

①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O＝2NaHCO₃+Na₂SO₃

②2NaHCO₃+ SO₂+H₂O＝2CO₂↑+Na₂SO₃

③Na₂SO₃+ SO₂+H₂O＝2NaHSO₃

溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为    （填化学式）。

（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是             （用化学方程式表示）。

（5）获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是       。

Answer

（1）酸雨

（2）亚硫酸的酸性比碳酸强（或Na2CO3溶液呈碱性）

（3）NaHCO3

（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫可以形成酸雨；（2）二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强所以二氧化硫能与碳酸钠反应生成二氧化碳；（3）线2表示的物质先增加，后减小，当其消失时会出现另一种物质，结合方程式分析，只有碳酸氢钠符合题意，反应先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与二氧化硫反应逐渐减少，当碳酸氢钠完全反应后才产生亚硫酸氢钠，故答案为：NaHCO3；（4）加入氢氧化钠是为了和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，反应的方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4，物质的质量增加。

考点：硫的化合物的性质