下列有关操作正确的是（ ）
A. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
C. 使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．丙烷分子的比例模型：
D． S2－的结构示意图：
2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（ ）
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径
B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。
A. 高温分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为： ；该反应属于 反应。
（2）B中所含官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。
（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为 ；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
3 | ④ |
| ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。
